PERCOBAAN IV Tembaga (II) Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

PERCOBAAN IV

Tembaga (II) Ammonium Berhidrat

dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

       I.            I.Tujuan

Ø  Mempelajari pembuatan Tembaga (II) Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

    II.           II. Dasar Teori

            Tembaga (Cu) merupakan salah satu unsur logam yang paling ringan dan paling aktif. Cu⁺ mengalami disproporsionasi secara spontan pada keadaan standar (baku). Hal ini bukan berarti senyawa larutan Cu(I) tidak mungkin terbentuk. Untuk menilai pada keadaan bagaimana Cu(I) dan Cu(II) terbentuk, yaitu membuat (Cu⁺) cukup banyak pada larutan air, Cu²⁺ akan berada pada jumlah banyak (sebab konsentrasinya harus sekitar dua juta dikalikan pangkat dua dari Cu⁺). Disproporsionasi ini akan menjadi sempurna. Dilain pihak jika Cu⁺ dijaga sangat rendag (seperti pada zat yang sedikit larut atau ion kompleks mantap). Cu²⁺ sangat  kecil dan tembaga(I) menjadi mantap. (Petrucci, 1987 : 350)

      Tembaga (Cu) adalah logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat. Tembaga melebur pada 1038o C. Karena potensial elektroda standar positifnya (+0,34 V untuk pasangan Cu/ Cu²⁺), tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia dapat larut sedikit. Asam Nitrat yang sedang pekatnya (8M) dengan mudah melarutkan tembaga. (Svehla, 1990 : 229)

      Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2, namun hanya tembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutannya. Dalam air, hamper semua garam tembaga (II) berwarna biru oleh karena warna ion kompleks koordinasi enam [Cu(H₂O)₆]²⁺. Reaksi ion Cu²⁺ dengan OH^- pada berbagai konsentrasi bergantung pada modelnya. Penambahan ion hidroksida ke dalam larutan tembaga (II) sulfat (0,1 – 0,5 M) secara bertetes dengan kecepatan ~ 1 mL/menit menyebabkan terjadinya endapan gelatin biru muda dari garam tembaga (II) hidroksida, bukan endapan Cu(OH)₂. (Sugiarto, 2003 : 569)

      Senyawa tembaga bersifat diamagnetic. Tembaga sulit teroksidasi superficial dalam udara kadang menghasilkan lapisan warna hijau hidroksida karbonat dan hidrokso sulfat dan SO₂, di atmosfer tembaga mudah larut dalam asam nitrat dan asam sulfat dengan adanya oksigen. Kestabilan relative kepro kopro diartikan denan potensial Cu* = 0,52V dan Cu⁺ = 0,153V. Kestabilan relative tergantung pada sulfat anion dan ligan yang cukup beragam dengan pelarut/sifat fisik atom tetangganya dalam Kristal. Pelarutan tembaga hidroksida karbonat dan sebagainya dalam asam yang dihasilkan aquo hijau keboruan yang ditulis [Cu(H₂O)₆]²⁺. Diantara berbaai Kristal hidratnya adalah sulfat biru CuSO₄.5H₂O yang paling lazim. CuSO₄.5H₂O dapat dihidrasi menjadi zat anhidrat yang berwarna putih. Penambahan ligan menyebabkan kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan. (Syukri, 1999 : 321)

 III.           III. Alat dan Bahan

ü  Alat

1.      Gelas piala 250 mL

2.      Gelas ukur

3.      Corong

4.      Corong Buncher

5.      Batang pengaduk

6.      Kaca arloji

ü  Bahan

1.      CuSO₄.5H₂O

2.      NH₄OH 15 N

3.      Eter

4.      (NH₄)₂SO₄

5.      Alkohol 95%

6.      Aquadest

 IV.            Cara Kerja

1.      Tembaga (II) Ammonium Berhidrat

2.      Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat